模块过关检测(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()答案D解析反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带18个正电荷，因此氯离子显正价，故D正确。2．下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素答案D解析第ⅡA族元素均是金属元素，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，B错误；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强C错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，D正确。3．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋形成Al(OH)3胶体，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正确。4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是()A．可能互为同位素B．可能是两种分子C．可能是两种离子D．可能是一种分子和一种离子答案D解析同位素原子的质子数和电子数相同，是不同的微粒，符合题意，A正确；CH4与H2O是不同的分子，它们的质子数和电子数相同，B正确；Na＋、NH都是离子，它们的质子数和电子数都相同，C正确；分子是中性微粒，离子是带有电荷的微粒，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D错误。5．下列关于26Al和10Be的说法不正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为6.02×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同答案C解析10Be和9Be互为同位素，二者的中子数不同，质子数相同，A正确；10Be的原子核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B正确；5.2g26Al3＋中所含的电子数为×(13－3)×NA≈1.2×1024，C错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故二者的质子数、中子数和核外电子数都不相同，D正确。6．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案D解析A项，石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；C项，NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。7．下列实验不能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案B解析Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，分别反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；Na2CO3溶液中加入H2SO4，有气体CO2生成...
