高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 3 复合判据同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第二单元化学反应的方向和限度3复合判据（答题时间：15分钟）一、选择题1.已知：（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2.下列说法正确的是（）A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.下列说法错误的是（）A.NH4NO3溶于水吸热，但NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4.在下面的自发进行过程中，你认为其中能用熵判据解释的是（）A.水由高处流向低处B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.－10℃的液态水自动结冰成为固态5.反应CH3OH（l）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是（）A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0D.ΔH<0，ΔH－TΔS<06.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化（）A.ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0B.ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C.ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0D.ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0二、非选择题7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）＋bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数__________（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是__________。（2）在图象反应Ⅱ中，T1________T2（填“>”、“<”或“＝”），该正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）在图象反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）在图象反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？8.对碳酸钙的分解反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）ΔＨ＝+178.3kJ·mol－1ΔＳ＝169.3J·mol－1·K－1，分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温度。一、选择题1.A解析：A.依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ•mol－1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；B.该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C.碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D.能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H－T△S＜0，故D错误。故选A。2.B解析：根据△G＝△H－T·△S可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0而熵变大于0时△G一定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D不正确，答案选B。3.C解析：NH4NO3溶于水吸热，但NH4NO3溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项A正确；熵是表示物质混乱度的一种量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时...