高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 2 化学电源同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第二单元化学能与电能的转化2化学电源（答题时间：20分钟）一、选择题1.关于化学电源的叙述，下列说法错误的是（）A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源2.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是（）A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－C.放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化3.银锌纽扣电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2OZn（OH）2＋2Ag，下列说法不正确的是（）A.锌作负极B.放电时，正极产物是银C.电解质溶液不可能呈酸性D.充电时发生了原电池反应4.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变5.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO（OH）＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl－2e－＝Zn（NH3）2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（）A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的6.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料），正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li7.Al－AgO电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是（）A.AgO/Ag电极是负极B.当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为0.02molC.Al电极的反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极二、填空题8.化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转化为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤放电时正极区pH升高（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为______________________，正极反应式为__________________。一段时间后，KOH溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。9.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。（3）蓄电池工作时，其电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）实验室用铅蓄电池作电源，电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。一、选择题1.C解析：镍镉电池...