高中化学　1.2《研究物质性质的方法和程序》课时练习1 鲁科版必修1高一VIP专享VIP免费

第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时40分钟内完成）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是：（）A、金属钠熔点低B、金属钠密度小C、金属钠导电性强D、金属钠化学性质活泼2、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）A、Na2CO3B、Na2O2C、NaOHD、Na2O3、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（）A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液4、关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是：（）A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应生成强碱溶液D、都能和水反应生成O25、①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的：（）A、①④B、①②④C、①③④Ｄ、全部6、下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，生成物不会变化的是：（）A、C与O2B．Na与O2C．Fe与O2D．NaOH与HCl7、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数的是：（）A、８％B、7.8%C、6%D、4.6%8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是：（）A、分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B、分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C、在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D、将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9、在烧杯中加水和苯(密度0.88g·cm-3,不溶于水,不与钠反应)各50ml.将一小粒金属钠(密度0.97g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是：（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动10、除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶：（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液二、双选题(每小题有两个选项符合题意)11、下列关于钠的说法中,正确的是：（）A.钠的化学性质活泼,所以它在自然界中不能以游离态存在B.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C.钠在化学反应中化合价常常降低D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,发出黄色火焰12、将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是：（）A.钠熔成小球并沉到液面下B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊题号123456789101112答案三、填空题13、目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：ACENaClNaClNaClNaClBDF⑴试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F可能的化学式：ABCDEF⑵请写出C+D→NaCl以及E+F→NaCl两个反应的化学方程式。①②四、简答题14、在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：现象解释①钠与水反应剧烈，迅速燃烧，并伴有黑烟钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质②将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠③钠浮在水面上，四处游动，并发出“咝咝”的响声钠的密度比水小，反应产生气体④钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红钠是碱金属，在水中显碱性⑴根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？（4分）⑵你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的，为什么？（8分）五、计算题15、一块表面已经氧化为氧化钠的金属钠的质量为10.8克，把它投入到100克水中，在常温下放出氢气0.2克，求：⑴金属钠的纯度为多少？⑵被氧化的金属钠的质量为多少？⑶生成的氢氧化钠的质量是多少？⑷所得溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案（第一课时40分钟内完成）选择题（略）13、⑴Na，Cl2，NaOH，FeCl3，Na2CO3，CaCl2⑵①3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl②Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl14、⑴由现象①推知：...