化学反应速率与化学平衡图象教学内容1.化学平衡图象的特征分析2.化学平衡问题研究的重要思维方3.有关转化率的判断计算学习指导：1.方法：(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？……这一系列的问题必须思考清楚。.（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。2.图象类型（1）横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（A）特点：①到达平衡后图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”.②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小.温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.例1已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0(2)横标——温度T纵标——百分含量A%或转化率A或反应速率C特点：①横坐标为T时，纵标对应的各物理量均随T变化而变化.②若测得在不同温度下经过足够长时间达平衡时A%、αA、C均随T单调变化.③若测得在不同温度下经过同一时间在某一时刻测得A%、αA、C随T变化而可能呈现先上升→达最高点→下降的变化趋势1例2.右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是[]A.B和CB.A和EC.ED.A和C例3．下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）＋G（g）2R(g)－Q(吸热)在图中Y轴是指A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率例4(2006江苏卷).某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T12D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1例5(2005全国卷Ⅰ).下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0巩固练习:1、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随湿度变化的情况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是（）A．N2+2H22NH3△H＜0B．H2+I22HI+△H＜0C．2SO32SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O24NO+6H2O△H＜02、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少3．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因是（）A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的湿度4．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl3O－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变...
