物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题VIP免费

物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题能力素质例1(1995年全国)在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为[]A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9解析×M(R)M(M)229442292.()gmMm(M)＝3.6g根据质量守恒定律m(Y)＝m(R)＋m(M)－m(X)＝4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g∴m(Y)∶m(M)＝16∶9答案是A．答案A点击思维例2在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是[]A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶2解法一由已知n(混)＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol又因为：m(混)＝20g，则：n(CO)28g/moln(CO)44g/mol20gn(CO)n(CO)0.6mol22·＋·＝＋＝∴＝＝n(CO)0.4moln(CO)0.2mol2∴n(C)∶n(O)＝(0.4＋0.2)mol∶(0.4＋0.2×2)mol＝3∶4选A解法二对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案．若气体为CO2，则n(C)∶n(O)＝1∶2若气体为CO，则n(C)∶n(O)＝1∶1若为混合气体，则1/2＜n(C)/n(O)＜1即只有A选项符合，选A例3有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均CaCOHCO2332转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是[]A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定解析因为、、均转化为沉淀，根据质量守恒定律，白色固体为与的混合物，即CaCOHCOCaCONaOHCaCO2+3333227.2gNaCONaHCOCaONaOH29gCaCONaOH2333→质量的变化为29g－27.2g＝1.8g．显然质量的变化是由水的改变引起的．CaOHOCa(OH)HCOOHCOHO1.8g0.1molCaONaCONaHCOxa22332233＋＝使混合物质量增加，但＋＝＋又使混合物质量减小，增加的水与减少的水的质量差为即．设、、的物质的量分别为、、，则2b有如下关系：xab(CaCOHCOCaCO)xb0.1mol2+333＝＋因为与、均转化为－＝22∴a＝0.1mol即Na2CO3的质量是10.6g．答案A．例4向50gFeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为[]A．4.6gB．4.1gC．6.9gD．9.2g解析投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50g－45.9g＝4.1g．根据化学方程式：6Na2FeCl6HO6NaCl2Fe(OH)3H138g214g6g3232＋＋＝＋↓＋↑即每有138gNa投入溶液中完全反应，生成214g沉淀并放出6g气体，质量减少82g，得关系式：6Nam13882gm(Na)4.1g～△∴1388241mNag().m(Na)＝6.9g答案C学科渗透例5某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L．现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入________L18.4mol/L浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．解析生产要求c(H2SO4)＝3mol/Lc(HF)＝8mol/L即溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8而回收液中c(H2SO4)＝1mol/Lc(HF)＝12mol/L，即对于H2SO4浓度要增加，对于HF浓度要降低．对于第一问：400×12mol/L＝V×8mol/LV＝600L但若加水稀释到600L，HF浓度达到了，但H2SO4浓度更低，所以加水稀释之前必须先加入浓H2SO4，即利用萃取液中：n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8＝(400L×1mol/L＋V＇·18.4mol/L)∶(400L×12mol/L)V＇＝76.1L也就是在400L回收液中先加入76L浓H2SO4使溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8，再加水稀释到600L就可以得到萃取液．高考巡礼例6(1996年全国)用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[]A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1解析由题意可知，参加反应的的物质的量均相等．设三种溶SO42液中硫酸盐的浓度分别为c1、c2、c3，则3c1·V＝c2·V＝c3·V＝k∴∶∶＝∶∶＝∶∶选．ccc133C123kVkVkV3答案C例7(1998年上海)在10mL0.01mol/L的纯碱溶...