原子结构与元素周期表1．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。则选项A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y＞Z＞X；氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，B不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸，C不正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较正确的是()A.第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P元素但第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④。C不正确，电负性大小顺序是④＞③＞①＞②。D不正确，F元素没有正价，答案选A。考点：考查元素电负性、第一电离能、原子半径以及最高价的判断点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，该题需要注意的是第一电离能的判断。3．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.原子核外电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1【答案】B【解析】试题分析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。4．（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA【答案】AB【解析】试题分析：A．气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，A项错误；B．每个甲基中含有9个电子，1mol甲基（—CH3）所含的电子总数=9n（甲基）NA=9NA，B项错误；C．每个1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA，C项正确；D．每个CH2=CH2中含有6个共价键，即有6个共用电子对，所以28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，D项正确；答案选AB。考点：考查物质的量的计算，有机物的结构与性质等知识。5．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离...
