2016-2017学年度上学期（5-15班）期中考试高一年级化学试卷计算时可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3．下列实验操作中正确的是（）A．在蒸发过程中应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处4．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣5．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定7．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则SO42﹣物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O9、在下列反应中既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A、BaCl2和K2SO4溶液反应B、Al放入烧碱溶液中C、NaOH溶液和CuSO4溶液反应D、K2CO3溶液和盐酸反应10．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1molN2有6mol电子转移11.下列关于钠的说法，错误的是()A.钠与水反应，水是氧化剂B.少量钠可以保存在煤油中C.钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA12、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、NH3溶于水能导电，但NH3属于非电解质D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多13．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是()A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液14．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性15．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂16.一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4...
