第2课时金属与金属材料[基础达标]1．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其他金属制得合金()金属FeCuZnAgAuW熔点(℃)15351083419.5960.810633140沸点(℃)30002595907221227075637①Zn②Fe③W④AgA．①③B．②③C．①④D．②④解析：选A。分析表中熔、沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低(907℃)，钨的熔点特别高(3140℃)。当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。2．下列有关金属或金属材料说法正确的是()A．最稳定的金属单质金不可能与其他物质反应B．延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金C．铜表面较易生成一层铜绿，这属于物理变化D．钛与钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，常用来做保险丝解析：选B。A项中，金可溶于“王水”(浓盐酸与浓硝酸按体积比3∶1的混合物)；C项中，它属于化学变化；D项中，做保险丝的金属材料熔点应较低。3．近年来，科学家正在探索将铝粉做为一种石油的取代物。假如铝做为一种普遍使用的能源被开发，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．电解法炼铝为铝做为新能源奠定了重要基础解析：选D。电解法冶炼铝的过程中消耗了大量电能。4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉充分反应后，固体滤渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中含量最多的离子是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．OH－解析：选B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有铁粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，离子数目最多的应是Fe2＋。5．下列对金、银、铜的描述错误的是()A．金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的90%以上B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D．因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银解析：选D。尽管Cu的导电性、导热性不如Au和Ag，但Cu也是有较好的导电性、导热性的，且Cu价格便宜，原料来源广，故Cu仍是电线、电缆的主要材料。6．将铜片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4解析：选D。铜片放入FeCl3溶液中发生的反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由原子守恒知溶液中c(Fe2＋)＝0.06mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1，根据电荷守恒，c(Cu2＋)＝0.03mol·L－1，故c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝0.03∶0.04＝3∶4。7．(1)长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人。实验室中能分辨真伪方法可行的是________。①观察外观②放入硝酸中③放入盐酸中④用仪器测定其密度⑤放入浓硫酸中加热(2)用短线连接元素单质及其合金主要性质、用途A．金a.钱币b.电池材料B．铜c.航天器部件材料d.催化剂C．银e.导线D．铀f.杀菌g.核燃料解析：(1)铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓H2SO4(△)、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓H2SO4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。答案：(1)②③④⑤(2)A—a、cB—a、e、fC—a、b、dD—g8．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量Fe3＋杂质的铜盐溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3＋。请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧...
