元素周期表周练习1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2．物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质3．下列物质中，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质4．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5．一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O96．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D（此处暂不考虑T），从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有A．3种B．6种C．9种D．12种7．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A．H-+OH+＝H2OB．H++OH+＝H2OC．H-+OH-＝H2OD．H++OH-＝H2O8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2229．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．X+2B．X+4C．X+8D．X+1810．GBO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态；②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_____________和_____________。(2)GBO晶体的化学式是_____________。(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____________。11．A、B、C三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期，原子序数C＞A＞B，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数。已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物的水化物为一种强酸，则A、B、C各为何元素？12．下表是元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为_________________________________。（2）某元素的原子结构示意图为：，该位于周期表_____________周期_____________族；元素名称为_____________，其最高价氧化物的化学式为_____________。（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：④与⑥：_____________、④与⑧：_____________、⑥与⑨：_____________。参考答案：1．A、B2．B3．C4．A、D5．D简析：由已知知识ClO3-推出碘酸根为IO3-，其中碘元素为+5价，则另一碘原子为+3价，写出化学式为I(IO3)3，即I4O9。6．C7．A8．B9．B10．(1)Ge，Bi(2)Bi4Ge3O12(或2Bi2O3·3GeO2)、Bi4(GeO4)3(3)Bi2O311．A：MgＢ：NC：Br12．（1）NH3、H2O、HCl（2）三周期ⅣA族硅SiO2（3）离子方程式：④与⑥：OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O④与⑧：OH-+H+＝H2O⑥与⑨：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
