江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业 专题3 分子结构和性质（2）VIP免费

专题三分子结构和性质（1）（课时作业）1、下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl2、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A、H2B、HClC、Cl2D、N23、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2B．CO2C．H2OD．C2H44、下列各说法中正确的是A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ5．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6、下列分子中键角最大的是A．CH4B．NH3C．H2OD．CO27．与ＮＯ３－互为等电子体的是A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化9、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。10、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A．氢键B.共价键C．离子键D.新型化学键11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化12．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．的沸点比的沸点低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低13、下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③14、已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的路易斯结构式是：12345678910111213班级姓名学号14、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式(2)NH2－的电子式为，N采用______杂化方式，粒子空间构型为______________。(3)N3－有个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。15、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是（）A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）（5）O3具有强...