【优化指导】高考化学总复习 9-2 化学平衡及其应用课时演练 人教版VIP免费

【优化指导】高考化学总复习9-2化学平衡及其应用课时演练人教版1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。答案：D2．(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0解析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2。反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。答案：A3．(2012咸宁模拟)某温度下，在甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下可逆反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；ΔH<0。向甲中通入8molNH3和6molO2，向乙中通入4molNH3、3molO2、2molN2和6molH2O(g)，甲容器反应2min后达到平衡，N2的物质的量为0.5mol。乙容器经过一段时间后也达到平衡。下列说法正确的是()A．甲容器中，从反应开始到平衡，NH3的反应速率为：0．5mol·(L·s)－1B．从反应开始至达到化学平衡，两容器所用的时间相同C．达平衡时两容器中NH3的体积分数相等D．两容器中反应的热效应相等4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质A的浓度为1.4mol/L。其中正确的是()A．①②B．①④C．②③D．③④解析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度(mol/L)210转化浓度(mol/L)0.60.30.62s时的浓度(mol/L)1.40.70.6由上述有关数据分析计算：v(A)＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol/(L·s)；α(A)＝0.6mol/L÷2mol/L×100%＝30%。因此本题正确选项为B。答案：B5．在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)；ΔH＝－QkJ/mol(a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为________。(2)其他条件不变时，增大压强，X的转化率α________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确，其理由是____________________。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)________。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)。解析：(1)因密闭容器中气体的质量不变，升温混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体物质的量增大的方向移动，即2＋1>a＋1，a<2，a为正整数，故a＝1。(2)增压平衡向着气体总物质的量减小的方向移动，故α增大。(3)根据可逆反应特点可知正确。(4)选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变。选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量。选项C、D，达平衡时放出的热量均小于Q1kJ。(5)生成1molW(g)时放出QkJ，则放出Q1kJ时生成了molW(g)，则消耗molX，故X的转化率为×100%。答案：(1)1(2)增大(3)正确，反应为可逆反应，2molX和1molY不可能完全反应(4)A(5)×100%