高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第二课时 乙酸课后提升练习（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

乙酸[A篇知识对点训练]知识点认识乙酸的酸性1．下图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应答案C解析由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。2．下列事实不能体现乙酸酸性的是()A．乙酸滴入碳酸钠溶液中会出现气泡B．乙酸中滴加几滴石蕊溶液呈红色C．乙酸和水能以任意比例互溶D．长时间使用的热水瓶胆可以用乙酸来洗去水垢答案C解析乙酸与碳酸钠反应的方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体现了乙酸的酸性，A项正确；与指示剂作用是酸的通性之一，B项正确；乙酸和水能以任意比例互溶体现的是乙酸的物理性质，不能体现其酸性，C项错误；水垢的主要成分为CaCO3，乙酸能溶解水垢，体现了乙酸的酸性，D项正确。3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任意比混溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)比1mol·L－1的盐酸溶液的c(H＋)小D．1mol·L－1的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红答案C解析A项CH3COOH与水互溶与酸性强弱无关；B项只能说明CH3COOH酸性强于H2CO3酸性，但无法确定为弱酸；C项能说明CH3COOH发生不完全电离，属于弱酸；D项说明CH3COOH具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红。4．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液A．①②B．②③C．③④D．②④答案C解析①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊溶液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，乙醇与石蕊溶液互溶，苯与石蕊溶液分层，可以鉴别。5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率的大小顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①答案D解析金属钠与水反应的实质是钠与H＋的反应，H＋浓度越大，反应速率越快。C2H5OH是非电解质，不能电离出H＋，CH3COOH溶液为酸性溶液，可电离出H＋，NaOH溶液为碱性溶液，但其体系中含有水，故与钠反应产生氢气的速率的大小顺序为②>③>①。知识点乙酸的酯化反应6．制取乙酸乙酯的装置正确的是()答案A解析玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用饱和Na2CO3溶液。7．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂答案A解析酯化反应的产物是酯和水，A项错误。8．下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B．可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C．1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液答案B解析A项，制乙酸乙酯时，试剂的混合顺序，先加入乙醇，再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸，正确；B项，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，错误；C项，因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯，正确；D项，Na2CO3能与乙酸反应，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，正确。9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应答案C解析制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气...