高中化学 第1部分 专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力讲义（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

共价键分子间作用力1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。2．有下列物质：①NaCl；②NaOH；③H2O；④N2；⑤HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？提示：①②⑥属于离子化合物。3．氦气中是否存在化学键？提示：稀有气体中不含化学键。[新知探究]探究1氯化氢分子中氢原子和氯原子是如何成键的？是否只有共价化合物中才含有共价键？提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键；不是，如Cl2分子内氯原子间也形成共价键。探究2用电子式、结构式、球棍模型和比例模型能体现共价分子的结构，根据教材P14表1－8填写下列空白。探究3有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳原子与碳原子间的成键方式有哪些？提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。[必记结论]1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示：(2)分析：各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。3．共价化合物(1)概念：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。(2)结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对的式子。如NH3的结构式为。4．有机化合物中碳原子的成键方式[成功体验]1．课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法________。解析：非金属元素也可形成离子键，甲错误；NaOH、Na2CO3等许多离子化合物中含有共价键，乙正确；由共价键形成的分子也可能为单质，如Cl2，丙错误；共价化合物中一定有共价键，丁正确。答案：甲、丙2．请写出C2H6、C2H4、C2H2的结构式，并指出能否表示分子的空间构型？答案：C2H6、C2H4、C2H2的结构式分别为，结构式不能反映分子的空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。[新知探究]探究1氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？提示：破坏离子键。探究2干冰受热升华为CO2气体时破坏化学键吗？干冰升华时破坏的作用力是什么？提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子间作用力。探究3电解水生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气，这两个变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？提示：电解水生成H2和O2是化学变化，水受热汽化是物理变化，水汽化过程中吸收的能量主要用于克服分子间作用力。[必记结论]1．分子间作用力2．氢键(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。[成功体验]3．当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键解析：选D碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有影响。4．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是()A．冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：选B冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。———————————————[关键语句小结]————————————————1．了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。3．熟悉常见物质的电子式和结构式：[例1]下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C...