山东省临沂市临沭县2018届高三化学10月学情调研测试试题Ⅰ卷一、选择题（每题只有—个正确答案，每题2分共20分）1．已知在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-akJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol若a>b，则a和b的关系为（）A．红磷、白磷同样稳定B．白磷更稳定C．红磷更稳定D．无法确定2．下列叙述正确的是（）A．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B．反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D．反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为v=K(CH2)m(CCl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（）CH2(mol/L)CCl2(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA．m=1、n=1B．m=、n=C．m=1、n=D．m=、n=14．由反应物X转化为Y和Z的能量交化如图所示。下列说法不正确的是（）A．方程式2X=3Y△H=E3-E2B．X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>ZC．降低压强有利于提高Y的产率D．降低温度有利于提高Z的产率5．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化不正确的是（）A．V正增大B．V逆增大C．CO2的转化率增大D．平衡常数K减小6．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（）A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应△H>0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率7．已知反应CO(g)+H2OCO2+H2△H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是（）A．充入一定量的氮气，n(H2)不变B．减小压强，C(CO2)减小C．升高温度，C(CO)/C(CO2)×C(H2O)减小D．更换高效催化剂，a(CO)增大8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．lL0.lmol/L的氨水中，含NH4+小于0.1NA个B．lL0.3mol/L的K2SO4溶液中，含离子总数略大于0.9NA个C．2L0.6mol/L的盐酸中，含HCl分子总数为1.2NA个D．0.lmol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43-)<3∶19．有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，其中能正确代表反应中pH变化的图线为（）（注：酸性氢硫酸<亚硫酸）A．a（为氢硫酸中通入氯气）B．b（为亚硫酸中通入氧气）C．c（为氢硫酸中通入氧气）D．d（为亚硫酸中通入氯气）10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨用铁触媒做催化剂B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．新制氯水在光照条件下颜色变浅D．温度升高，水的电离平衡常数增大二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．下列说法正确的有几个（）（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动（5）离子化合物一定是电解质（6）非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个12．苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．常温下，将NaOH溶液中滴入醋酸溶液中直至过量，水的电...
