江西省浮梁县学高一化学《物质的量在化学实验中的应用》同步练习二新人教版。1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均不符合要求2．有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子物质的量浓度为0．4mol·L-l，硫酸根离子物质的量浓度为0．7mol·L-l，则溶液中钾离子物质的量浓度()A．0．1mol·L-lB．0．15mol·L-lC．0．2mol·L-lD．0．25mol·L-l3．VLFe2(S04)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)为()A.a/576Vmol·L-lB.125a/36vmol·L-lC.250a/36vmol·L-lD.250a/48Vmol·L-l4．实验室里需用480mL0．1mol·L-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水。B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液。C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水。D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液。5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容。B．未洗烧杯及玻璃棒。C．定容时俯视刻度线观察液面。D．容量瓶中原有少量蒸馏水。1．A12(S04)3溶液的物质的量浓度为Cmol·L-l，若已知溶液含硫酸根离子nmol时，该溶液体积应是()A．1000n/3CLB．2n/3CLC.3C/1000nLD.n/3CL2.下列溶液中的氯离子浓度与50mLlmol·L-l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol·L-lNaClB．75mL2mol·L-lMgCl2C．150mL3mol·L-lKClD.75mL1mol·L-lAlCl33.100mL、0．3mol·L-lNa2SO4溶液和50mL．0．20mol·L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为()A.0．20mol·L-lB.0.25mol·L-lC.0．40mol·L-lD．0．50mol·L-l4．欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是课堂例题课堂检测请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为A用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取gNaOH.D将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F将溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶。5.24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为（2）该溶液中NaOH的质量分数为（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A1．下列内容在容量瓶中无需标出的是（）A.刻度线B.容量标准C.温度D.配制溶液浓度2.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰63.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH1000mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线4．有一摩尔质量为ag·mol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dg·cm-3,则此温度时该盐的溶解度是，该溶液中溶质的物质的量浓度是。5.实验室需要用18mol·L-lH2SO4配制100mL1mol·L-lH2SO4，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶课后巩固(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号).(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的(填标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线。D．配制溶液时，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1—2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶到转并摇动多次。B、C1.将标准状况下的aLHCl（气）...
