河北省唐山市古冶区2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。2．本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共54分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12一．选择题（1~18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是：A．131I的质量数为131B．1mol131I的质量为131C．131I原子核外有5个电子层D．131I核外最外层电子数为7e-2．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水3．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是：A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：A．甲烷B．三氟化硼C．五氯化磷D．二硫化碳5．下列性质的比较中，正确的是：A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3B．微粒半径：Al3+＜S2－＜K+甲乙丙丁戊C．热稳定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO36．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同7．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互称为同分异构体8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小11．元素周期表中前7周期的元素种类数如下：周期1234567元素数28818183232请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是A．18B．32C．50D．6412．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr14．下列说法正确的是A．有的共价化合物在液态时也能导电B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3-参与该反应，则转移的...
