江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《硫酸》编制：解大方2007/07/7第二十九讲硫酸专题班级姓名学号成绩1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓H2SO4D．CuSO4溶液6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．2:3:67．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．大于0.90molD．在0.45mol和0.90mol之间8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A．常温下可使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作干燥剂C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D．溶于水放出大量的热9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能（）A．+1B．+2C．+3D．+411．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：-1-江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《硫酸》编制：解大方2007/07/7①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号12．写出下列反应的化学方程式（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。（1）A是，B是。（写化学式）（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式：。14．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是（3）判断操作③是否完成的方法是（4）判断沉淀是否洗净的方法是（5）Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程)第二十九讲硫酸专题参考答案一、选择题-2-气体B气体AC和D的无色溶液白色沉淀H无色溶液白色沉淀E白色沉淀F等物质的量在水溶液中反应通入Ba（OH）2溶液滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全析出加入AgNO3溶液江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《硫酸》编制：解大方2007/07/7题号12345678910答案BCDDCCABCCDBD4.析：从反应Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4可知，H2SO3的还原性比Br-强，故通入...
