高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第3单元 化学能与电能的转化 第3课时 电能转化为化学能练习 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

第3课时电能转化为化学能课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：电解的原理1．下列叙述中不正确的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C．用碳棒作电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极解析：原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，再从电解池阳极流回原电池正极，D项错。答案：D2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。答案：C3．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的物质的量，则y轴可能表示()A．Cu2＋物质的量浓度B．Fe棒的质量C．C棒的质量D．Cl－物质的量浓度解析：Cu2＋被还原，在阴极析出铜，则Cu2＋物质的量浓度降低，故A错误；Fe为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故B错误；C为惰性电极，质量不变，故C正确；阳极为Cl－放电，被氧化生成氯气，则Cl－物质的量浓度减小，故D错误。故选C。答案：C4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl水溶液时，阳极上Cl－失电子，2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上H＋得电子，2H＋＋2e－===H2↑，A错；阳极产生的Cl2能与KI反应生成I2，溶液呈棕色，B正确；阴极H＋放电，生成NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，C、D均错。答案：B5．已知铜或银作电解池的阳极时，能被氧化成金属离子。下图中四个装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是()解析：A、B两装置中阳极均为惰性电极，故A、B中均为溶液中的阴、阳离子放电，故溶液质量均减轻；C中，Cu为阳极，发生Cu－2e－===Cu2＋，Fe为阴极，发生Cu2＋＋2e－===Cu，故溶液的组成和质量、浓度均不改变；D中，Ag为阳极，发生2Ag－2e－===2Ag＋，Fe为阴极，发生Cu2＋＋2e－===Cu，即相当于2molAg＋生成的同时，有1molCu2＋消耗，故溶液的质量增加。答案：D6．下图为一电解实验，其中电极材料均为惰性物质，请回答以下问题：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_____________________________________________，B：_____________________________________________，总反应方程式：_____________________________________________；C：_____________________________________________，D：_____________________________________________，总反应方程式：_____________________________________________；(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为________。解析：(1)由装置可知，A为阴极，Cu2＋放电，发生Cu2＋＋2e－===Cu，B为阳极，Cl－放电，发生2Cl－－2e－===Cl2↑，C为阴极，Ag＋放电，发生4Ag＋＋4e－===4Ag，D为阳极，OH－放电，发生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(2)由得失电子相等，可知A、B、C、D各电极析出生成物的物质的量之比为2∶2∶4∶1。答案：(1)Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑CuCl2=====Cu＋Cl2↑4Ag＋＋4e－===4Ag4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3(2)2∶2∶4∶17.如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，溶液中滴有酚酞试液，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解质溶液中。(1)电解时，F极发生________反应，电极反应式为____________________________，E极发生________反应，电极反应式为____...