第31讲气体的制备、实验方案的设计与评价A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.(2015黑龙江哈尔滨期中,1)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯2.(2015湖北四校联考,7)如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀3.(2014湖南一模,11)下图所示的实验,能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性:Cl>C>SiB组2014—2015年模拟·提升题组时间:15分钟分值:25分一、选择题(每小题5分,共10分)1.(2015陕西西安一中二模,6)下列实验方案不可行或结论不正确的是()A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:Cl>C>Si二、非选择题(共15分)3.(2014山东潍坊一模,19)(15分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题:(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式:。(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是。(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有。(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:甲:滤渣a酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:滤渣a酸浸液滤液Al2(SO4)3·18H2O丙:滤渣a滤液溶液Al2(SO4)3·18H2O综合考虑上述三种方案,最具可行性的是(填序号)。(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用bmol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00mL。(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4~6。)①CuSO4·5H2O晶体的纯度是。②下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填序号)。A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.C胶粒能透过滤纸,A错误;氯化铜溶液中铜离子水解,加热促进水解,且生成的氯化氢易挥发,因此蒸发氯化铜溶液,得不到氯化铜晶体,B错误;乙醇与甲醇互溶,但乙醇与甲醇的沸点相差较大,蒸馏可实现分离,C正确;乙酸乙酯易溶于乙醇,不能分液分离,D错误。2.C二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题图中无加热装置,所以无法制取氯气,C中溶液不褪色,故A正确;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙,所以C中溶液变浑浊,故B正确;硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,能使C中石蕊溶液变红,但不能使之褪色,故C错误;实验室制备NH3可用浓氨水和CaO固体反应,C中盛AlCl3溶液,氨气和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,故D正确。3.BA项中缺少盐桥,没有形成闭合回路,不能构成原电池;B项中反应为2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,NO2呈红棕色,N2O4呈无色,故温度越高,气体颜色越深;C项中右边试管中导管内液面升高,证明发生的是吸氧腐蚀;D项中不能说明Cl的非金...
