专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别1.亚硝酸钠有咸味,有毒,外观类似于食盐,故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是()A.用甲基橙指示剂B.观察晶体的色态C.测试溶液的pHD.品尝溶液的味道解析:NaNO2溶液显碱性,NaCl溶液显中性,故A错误,C正确;因二者外观相似,故B不正确;实验室中鉴别物质,不能用品尝的方法,D错误。答案:C2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四种溶液的试剂是()A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和Na[Al(OH)4];BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和Na[Al(OH)4]无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、Na[Al(OH)4]都不反应。答案:A3.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.N—气体法B.I-—沉淀法C.Fe3+—显色法D.Ca2+—气体法解析:N的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故D不合理。答案:D4.只用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油解析:根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B中三种物质均溶于水;C中前两种物质也均溶于水;D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。答案:A5.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是()A.有甲酸和甲酸乙酯B.有甲酸乙酯和甲醇C.有甲酸乙酯,可能有甲醇D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯解析:①能发生银镜反应,说明有含—CHO的物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,说明无羧酸,即一定没有甲酸、乙酸;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色,说明含有甲酸乙酯,可能有甲醇。答案:C6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中,I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。现有下列物质:①稀硫酸、②pH试纸、③淀粉碘化钾溶液、④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有I的是()A.②④B.①③C.②③D.①④解析:据信息反应知检验I选用的物质应含有I-、H+,且能检验I2,故选择①③。答案:B7.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC、Mn中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SB.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.肯定没有K+、HC、MnD.肯定没有K+、N、Cl-解析:本题考查离子的推断。由无色溶液可知,不存在Mn;由①可知,溶液中不存在N,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,说明既有Mg2+存在,又有Al3+存在;由②可知肯定存在S;由③可知肯定存在Na+,故A项正确。答案:A8.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、N、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的):根据实验结果:(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由。。(2)写出沉淀D的化学式:。(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子方程式:。解析:待测液中加入盐酸得到沉淀A,可断定沉淀A为AgCl,Ag+已被除去。向溶液A中加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+则被氧化成Fe3+(2Fe2++Br22Fe3++2Br-);由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,则加入过量NaOH溶液时会...
