河南省宜阳县二中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．导电塑料的主要成分是聚乙炔，在聚乙炔中掺入某些盐，塑料就有了导电性。通常塑料是电的绝缘体，导电塑料的发现，大大激发了科学家的探索兴趣，继美国、日本之后，俄罗斯、德国也研究出了导电塑料。德国化学家博伊尔勒用导电塑料制成二极管后预言：导电塑料将取代硅进入家电世界。下列有关导电塑料的说法正确的是（）A.导电塑料的结构式为B.导电塑料有可能成为输电线路铝的替代品C.导电塑料在家用电器中只能用作导线D.导电塑料制品不易被氧化剂氧化【答案】B【解析】导电塑料的主要成分是聚乙炔：其结构中单双键交替出现，碳碳双键不稳定，易被氧化，A、D两项不正确。塑料质轻，如果能导电，自然优于金属导线，B项可选。由题干，导电塑料取代硅，自然不是只用于导线，C项不可选。2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，A正确；B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，B正确；C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，C错误；D、若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，D正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判据。3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnOB．pH=7的溶液中Al3+、Cl一、SO、HCOC．pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+D．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO【答案】C【解析】A选项中，S与MnO会发生氧化还原反应(酸性时MnO的氧化性更强)，B选项中A13+与HCO会发生双水解反应，D选项中Fe2+与ClO会发生氧化还原反应(酸性时更易发生)。4．下列说法中正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键【答案】A【解析】5．下列说法正确的是A.电子云中的每个小黑点代表一个电子B.σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物【答案】D【解析】A.不正确，电子云中的每个小黑点代表电子出现的一次机会；B.不正确，π键采用“肩并肩”的重叠方式;C．不正确，配合物由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。D.正确。选D。6．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33．6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol·L-1B．2mol·L-12C．1．5mol·L-1D．3mol·L-1【答案】B【解析】试题分析：n(H2)==1．5mol，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol3moln(NaOH)1．5moln(NaOH)==1mol，c(NaOH)==2mol·L-1。考点：铝及铝合金7．如下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8；BaTi4O9C.6；BaTiO3D.3；BaTi2O3【答案】C【解析】1个晶胞中1个Ti与3个O原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，位于棱上的1个O被4个晶胞共用，所以与每个Ti相邻的氧原子数为8×3×=6,晶体材料的化学式为BaTiO3。8．下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na>Si>ClB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：SiH4>H2S>HClD．酸性：H3PO4
