南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练七VIP专享VIP免费

南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练七1、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。答案：⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3⑶不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）2、（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：____________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的7-1碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间后新制氯水试剂2淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO＝OP＝O键能/kJ·mol—1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=______（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。（1）P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);△h=－（E2－E1）kJ·mol－1（3）585（4）发638kJ·mol－13、（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）回答下列问题：（1）写出试剂的名称：X；装置B，D的作用是：B，D。（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；③点燃装置C的酒精灯加热，。（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：、（用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：。答案（共13分）（1）X：亚硫酸钠（共2分。写化学式不给分）；B：除去SO2气体中的HCl杂质（2分），D：防止E中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分）（2）③①②（2分）（3）Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（2分）、2H2S+SO2=2H2O＋3S↓（或2H2S+H2SO3=3H2O＋3S↓。2分）（4）1：2（2分）4、5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有...