湖北省武汉市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Fe:56，Cu:64一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致【答案】B考点：考查碱金属单质及化合物的性质、用途判断2．下列说法错误的是A．Al2O3可以作耐火材料B．Fe2O3是红色涂料的主要成分C．明矾可以用来净水D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】试题分析：A．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故A正确；B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．明矾水溶液中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，常用作净水剂，故C正确；D．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，O22-是原子团，故D错误；答案选D。考点：物质的用途3．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．铝合金腐蚀时，铝不反应D．可用铝制容器用来烧水【答案】D【解析】试题分析：A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A错误；B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；C．铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故C错误；D．铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故D正确。故选D。考点：铝和铝合金的性质与用途4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一镁片：镁片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液【答案】D考点：考查铝及其化合物的性质等知识。5．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO4【答案】A【解析】试题分析：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，正确；B、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，错误；D、铁与硫酸亚铁不反应，错误；故答案选A。考点：考查铁与酸以及盐溶液反应的判断。6．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2【答案】D【解析】试题分析：MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。故答案选D。考点：金属单质的化学性质7．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液酸性不变D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应【答案】B考点：考查H2O2的化学性质。8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B考点：考查铁及其化合物的性质及溶液的成分的确定的知识。9．把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体...
