专题五电化学问题研究5.2电解与电镀1.下列说法中正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤解析:电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电子,发生氧化还原反应,所以电解质溶液的导电过程就是电解过程,此时电源提供电能,把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动,不存在电子得失,没有新物质产生,是一种物理过程。答案:D2.下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极解析:铜锌原电池中铜电极为正极,发生还原反应;电解饱和食盐水时,阳极不能为铜(铜能被氧化);电解法精炼铜时,粗铜作阳极被氧化,纯铜作阴极,故C正确;电镀铜时,铜作阳极被氧化而进入溶液中。答案:C3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小解析:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色、外圈呈浅红色,说明a极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,b为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以b极附近的pH增大。答案:D4.(2013北京理综)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体解析:阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知a为负极、b为正极,A选项正确;阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu,C、D选项错误;电解质的电离与是否通电无关,B选项错误。答案:A5.如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是()A.电解一段时间后,往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞,溶液呈红色B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析:由题意,碳棒与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应,即2Cl--2e-Cl2↑,铁丝与电源负极相连,作阴极,发生还原反应,即2H++2e-H2↑,周围溶液即蛋壳外的溶液c(OH-)增大,碱性增强,滴加酚酞应该变红,故A、B错误;碳棒周围生成的Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;蛋壳的作用相当于隔膜,阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,D正确。答案:D6.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成解析:从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电,发生氧化反应,另一电极(石墨)作阴极,发生还原反应,2H2O+2e-H2↑+2OH-,相应的CuCu2O,转移0.1mol电子生成0.05molCu2O,故B、C、D项错。答案:A7.如下图所示,下列叙述正确的是()A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红解析:根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池,右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律:Zn为负极,Cu为正极。由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应,Y为阴极发生还原反应,电极反应分别为4OH--4e-O2↑+2H2O,4H++4e-2H2↑。因为在Y电极附近H+的浓度减小,c(OH-)>c(H+),显碱性,所以附近变红色。所以只有A选项正确。答案:A8.(2013重庆理综节选)化学在环境保护中有着十分重要的作用。电化学降解N的原理如图所示。(1)电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为。(2)若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为g。解析:(1)图中N在AgPt电极附近转化成N2,...
