十一类59个量变引起质变的高三化学方程式归纳VIP专享VIP免费

十一类59个量变引起质变的化学反应方程式归纳相互反应的两种物质，由于一方面的量的改变而引起产物的质的变化，或者是由于药品的加入顺序不同而导致截然不同的结果，或者随着反应的进行，酸的浓度变了，产物也变了，上述的实例在中学化学中屡见不鲜，在高考中频繁出现。为了更好地把握该类反应的特点，我们将化学反应按复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应、加成反应等类型将59个量变引起质变化学反应归为十一种类型，分述如下：一、氧化还原---氧化还原类型1、钠（少量、过量）与氧气的反应2Na+O2Na2O2Na2O2+2Na=2Na2O4Na+O2=2Na2O2、碳（少量、过量）与氧气的反应C+O2CO2CO2+C2CO2C+O22CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。3、碳与氧气（少量、过量）的反应2C+O22CO2CO+O22CO2C+O22CO24、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应SiO2+2CSi+2CO↑Si+CSiCSiO2+3C2CO↑+SiC注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。5、红磷与氯气（少量、过量）的反应2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2=PCl5注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应2H2S+O22S+2H2OS+O2SO22H2S+3O22SO2+2H2O注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应2H2S+3O22SO2+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O2H2S+O22S+2H2O8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+SNa2S2O39、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应K2S+Cl2=2KCl+S↓S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClK2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应2KI+Cl2=2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O12、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、锌与硫酸（浓变稀）反应用心爱心专心115号编辑Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I216、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2二、氧化还原---络合反应类型17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI318、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx三、氧化还原---复分解类型19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O四、凝聚---复分解反应类型24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O五、复分解---复分解反应类型26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化...