河北省武邑县2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Zn-65O-16F-19Cl-35.5Na-23As-75第I卷（选择题）（40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题，30分，16-20题，15分）1．下列说法不正确的是()A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间【答案】C【解析】A．用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B．明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故D正确；故选C。2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。3．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠【答案】D【解析】A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．1个C2H4分子共用6对电子(其中4个C-H，2个C-C)，1个C3H6分子共用9对电子(其中6个C-H，3个C-C)，因此等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数之比为2:3，故B错误；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．根据钠原子守恒，等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠物质的量相同，故D正确；故选D。4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B5．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是()①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥【答案】D【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾【答案】B【点睛】根据物理知识的原理，U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又与原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体。7．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全...
