高中化学 课时分层作业2 热化学方程式 中和反应反应热的测定 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法错误的是()A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B[标准状况是指0℃、101kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。]2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJC．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和C[S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。]3．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1D[A项，ΔH＝－57.3kJ·mol－1，B、C项，ΔH>－57.3kJ·mol－1。]4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量[答案]C5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/molB[热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。]6．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJD．H2＋O2===H2OΔH＝－285.8kJ/molA[由1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，可知1molH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8kJ/mol。]7．(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是________，图1中对应反应的热化学方程式为______________________。(2)下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量Q＝________kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合，则充分反应后放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)QkJ。(3)仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。图1图2图3[解析](1)键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可知1molN2变成氮原子、1molO2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1molNO时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。(2)由图2知，消耗1molCO时放出的热量为368kJ－134kJ＝234kJ，由此可得出答案；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。(3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。[答案](1)N2N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol(2)117＜(3)如图所示8．H＋(aq)＋OH－(aq)===H...