原电池和电解池在高考中的考察一.教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二.重点、难点：1.从高考的高度认识本部分知识2.掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1.基本原电池的原理2.一次电池的电极判断和电极反应书写3.二次电池的充放电原理和反应书写4.酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5.电解池的基本原理6.电解池的应用7.利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8.利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。[例4]（07山东）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）；负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）。解析：考察原电池的原理。[例5]（07全国）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g答案：B解析：根据电解池的根本原理来解题。[例6]（06北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_______________。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口___（填写“A”或“B”）导出。答案：（1）243232AlOAlO通电（2）22223222AlOHHOAlOH（3）①44222OHeHOO②H放电，促进水的电离，OH浓度增大；③B解析：考察基本的电解池原理的应用。[例7]（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2...
