黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8【答案】D【解析】试题解析：将原子序数所对应的元素确定下来，所形成的化合物分别是Li2O、H2S、MgCl2、CO2，其中H2S、CO2是共价化合物，Li2O、MgCl2是离子化合物，能形成XY2共价化合物的是CO2，故D正确。考点：化合物的类型2．下列含有共价键的离子化合物的是()A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2【答案】C考点：考查物质的分类及微粒是作用力的知识。3．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。4．现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成的气态氢化物的难易程度：X易于Y【答案】C【点睛】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的常见方法；比较非金属元素的非金属性强弱，通常可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。5．下列化学用语表达正确的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B．Mg的原子结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．HCl在水中能电离出H+和Cl—，故HCl是离子化合物【答案】A【解析】A．中质子数为10，原子质量数之和为16+4=20，质量数之和是质子数之和的2倍，故A正确；B．Mg的原子结构示意图为，故B错误；C．次氯酸，分子中H与O直接成键，其电子式为，故C错误；D．HCl在水中能电离出H+和Cl—，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为A。6．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2下列叙述正确的是()A．L与Q形成的化合物是共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>LC．Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性【答案】D【点睛】根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。7．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】B8．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C．BrCl含极性共价键D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂【答案】D【点睛】注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题。9．下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A．H2O2B．Ca（OH）2C．CaCl2D．K2O2【答案】D【解析】A．过氧化氢只含共价键，故A不选；B．Ca(OH)2含离子键和O-H极性共价键，故B选；C．氯化钙只含离子键，故C不选；D．K2O2含离子键和O-O非极性共价键，故D不选；故选D。【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离...
