云南省玉溪市5月高考化学 研讨会资料 物质结构与性质 考点归纳VIP免费

云南省玉溪市5月高考化学研讨会资料物质结构与性质考点归纳必须记住的数字【键角】水分子(V型分子)的的键角105°；正四面体型(CH4、CCl4、NH4+等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O+等)的键角107°；白磷（P4）分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形（BF3、HCHO、CO32-等）的键角是120°【共价键数目】1mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键1mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键；【晶胞】切分后必须与化学式的比例一致！晶胞都是平行六面体。因此，每个顶角切分的八分之一个，每个面切分得二分之一个，每条棱上分得四分之一个，在晶胞里的不切分（独占）1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分的SiC和BN。在NaCl晶体中，与1个Na+等距离的Na+共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的其配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。【晶体的密度计算】利用密度单位为“g/cm3”来理解，晶胞的体积=a×b×c，如果是正方体=a3；一般晶胞的边长是“多少pm”，1pm=10-10cm，只要计算出1cm3”里装有多少个晶胞（=1cm3/a3个），一个晶胞中装有多少个原子（分子）【切分可知】，一个分子（原子）的质量（=M/NA克）三者相乘就是密度值！一、原子结构与性质：(弄清楚下表)基态原子的核外电子排布式基态原子的核外电子排布图价电子构型(电子排布式)原子、离子结构示意图原子、分子的电子式铁N铜AlCO2:Ti3+:Zn的M层：OF-NH4H1、相关知识点：（1）原子结构模型演变、电子云、能层（电子层）、能级（电子亚层）、构造原理、原子轨道、基态原子的核外电子排布规律、原子核外电子排布的表示方法（2）电离能、电离能的变化规律和应用、电负性、元素电负性的周期性变化和应用2、基态原子的核外电子排布核外电子排布遵守的原则:能量最低原理;泡利不相容原理;洪特规则.【注意】①能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)半充满(如p3和d5)和全空(如P0和d0)状态时体系的能量较低，原子较稳定，如Cr：[Ar]3d54s1；Cu：[Ar]3d104s1②当出现d轨道时，发生能级交错，虽然电子按4s,3d,4p顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把3d放在4s前。高中阶段书写为：1s2s2p3s3p3d4s4p3、元素的性质:(1)电离能:反映元素原子失电子的能力和性质，电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。电离能越大，金属性越强，氧化性越强。第一电离能的变化规律:同周期:同主族:【注意】第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如Mg>Al、P>S【看上表】你能推断出5种元素的最外层电子数吗？(2)电负性:反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。电负性最大的是氟=4.0，最小的是铯=0.7二、化学键与晶体结构1、相关知识点：化学键、金属键、离子键、共价键、范德华力、氢键、分子的立体构型、杂化轨道理论、分子的极性、等电子原理、配位键2、化学键(1)从本质、成键条件和特征三个方面比较离子键、共价键(极性键、非极性键和配位键)和金属键。【注意】共价键有方向性（头对头、肩并肩）和饱和性【记住】在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。(2)化学键与物质类别的关系:3、分子的立体结构(1)杂化轨道理论:sp杂化(直线型分子);sp2杂化(平面三角形);sp3杂化(正四面体)(2)价电子对互斥理论（VSEPR模型）:分子中的价电子对(包括成键电子...