山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课时知能训练VIP免费

山东省高考化学一轮复习第6章第1节化学反应的热效应课时知能训练一、选择题1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【解析】水袋破裂时，水与固体混合时杯内温度逐渐上升，说明该固体遇水会放出热量。【答案】B2．(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200【解析】本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)；ΔH＝＋30kJ·mol－1②由盖斯定律知：①－②可得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)；ΔH＝－102kJ·mol－1，故－102kJ·mol－1＝436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×369kJ·mol－1所以a＝200。【答案】D3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1【解析】热化学方程式中ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25molN2H4(g)燃烧放热133.5kJ，故1molN2H4(g)燃烧放热4×133.5kJ，选项D正确，B错误。【答案】D4．(2010·广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【解析】令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3③根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。【答案】A5．(2012·夏津质检)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1。②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是()A．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出热量为－57.3kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【解析】1mol碳燃烧转化为CO放出热量为110.5kJ，则1mol碳燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值，故A正确。①的反应热应为－221kJ·mol－1。C项放出的热量应为正值，且单位为kJ，C说法错误。由于醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3kJ，故D说法错误。【答案】A6．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是()A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【解析】H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均不正确；(1)式－(3)式得H2O(l)===H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c)kJ·mol－1，而ΔH>0，即a－c>0，a>c，A项不正确，比较(1)(2)两个热化学方程式得b＝2a。【答案】C7．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为()A．488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1D．－488.3kJ·mol－1【解析】根据盖斯定律：(2)×2＋(3)×2－(1)得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－393.5kJ·mol...