2016～2017学年第二学期期中检测题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40Cu-64Ba-137.3一、单项选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.用装置①配制一定浓度的硫酸溶液B.用装置②分离溶解在CCl4中的I2C.用装置③制备和收集少量NH3D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用2.下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OD．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+3．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素4．下列根据事实推出的结论正确的是（）A.Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物B.NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C.HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D.用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是（）A.Z元素与氯元素通过离子键化合形成对应的氯化物B.原子半径：Y＞Z＞W＞XC.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液D.气态氢化物的热稳定性：X＞W6．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar7．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A.FeCl3B.FeCl2C.MgCl2D.CuCl28．下列叙述错误的是A．共价化合物中只含共价键D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量B．离子化合物中可能含有共价键9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C.电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极aD.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+D.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌11．在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反应时间为A.等于2.5sB.等于2.0sC.大于2.5sD.小于2.0s12．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.v(B)=l.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(A)=0.5mol·L-1·min-113．将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是A.0.24molB.0.22molC.0.18molD.0.16mol14．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br215．把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气饱；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动生顺序（由强到弱）为（）A.A>B>C>DB...
