高中化学 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质课时限时训练 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP免费

课题一铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析铝在常温下可与O2反应，表面被氧化成一层氧化膜，A错；铝与氯气在点燃的条件下可反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D错。答案C2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析铝是金属元素，这一点是毫无疑问的，Al(OH)3与强碱反应，反映了Al(OH)3的“酸”性，而“酸”性是非金属性的表现，所以可以说铝元素有一定的非金属性。答案B3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()A．O2B．盐酸C．NaOH溶液D．水解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能。答案C4．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。答案B5．下图是铝热反应(2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析铝与氧化铁的铝热反应为2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。A.a为镁条，起引燃作用，故A正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C.2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则转移12NA个电子，故C错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。答案A6．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。答案B7．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－===CO＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)C．2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===Al(OH)解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠溶液发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，可发生反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)。故选D。答案D8．在明矾的检验中，下列操作错误的是()A．取少量明矾固体配成稀溶液B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，观察现象C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象解析鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应...