第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数为了方便，人们按__________由____到____的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为__________＝________＝____________＝______________。二、元素周期律初探根据教材所给出的1～18号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数11～211―→223～1021―→8311～1831―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化23～9逐渐______311～17逐渐______结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现______________的周期性变化微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐______。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐______。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。3．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化11～2＋1―→023～10最高正价：________最低负价：________311～18最高正价：________最低负价：________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现____________、最低负价呈现________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系：元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。一般认为，第2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。三、元素周期律1．元素的______随着元素________________而呈________的变化，这个规律叫做元素周期律。2．元素性质的周期性变化是元素原子的____________的周期性变化的必然结果，即元素原子____________的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。四、元素周期律的认识过程1．__________和______等科学家发展了早期的元素周期律：元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的周期性变化。2．莫斯莱指出元素原子的____________是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。3．量子力学实现了对元素周期律实质的认识。知识点1元素性质的递变规律1．下列各元素性质递变情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－12．元素周期律的实质是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈现周期性变化知识点2元素化合价的应用3．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A．8B．12C．15D．164．前20号元素中，A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是()A．H2XB．HXC．XH3D．XH4知识点3微粒半径大小的比较6．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl
r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)练基础落实1．下列叙述正确的是()A．一切原子都是由质子、中子和电子构成的B．大多数金属和非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8C．原子序数从3～10的元素，原子半径逐渐减小D．原子最外层电子数最多不超过8个2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外...
