原子结构与元素周期律的综合应用（2）1.下列各组物质性质的比较正确的是()A．酸性：H3PO4＞H4SiO4＞H2CO3B．稳定性：H2O＞H2S＞HFC．离子半径：S2－＞Cl－＞K＋D．离子的氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋2.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是()A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＜P＜ClC．还原性：SiH4＜PH3＜HClD．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO43.下列递变规律中，错误的是()A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．N2、O2、F2的氧化性依次增强C．C、N、O的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高化合价依次升高4.下列叙述正确的是()A．金属性：Al＞Mg＞NaB．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO45.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I26.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl27.下列各组的排列顺序中，正确的是()A．原子半径Na＜Mg＜AlB．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性HF＜HCl＜HBrD．碱性NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Mg＞P＞NC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al9.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是()A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO10.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性Xr(T2－)B．M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等13.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等14.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－
