河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第58天 化学反应与能量的变化-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

化学反应与能量的变化1、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是（）A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol【答案】C【解析】根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。2、下列反应中，熵显著减少的反应是（）A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】A【解析】3、已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=－351.1kJ·mol－1Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为（）A.－260.4kJ·mol－1B.＋260.4kJ·mol－1C.－441.8kJ·mol－1D.＋441.8kJ·mol－1【答案】A【解析】4、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．此图表示可用蒸馏法分离X、YB．SO2气体通入溴水中C．氨气通入醋酸溶液中D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol【答案】D【解析】5、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确【答案】B【解析】6、根据如下图所示情况，判断下列说法中正确的是（）n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ/molB．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol【答案】B【解析】以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。答案为B。7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】D【解析】A项中2molSO2和1molO2的总能量比2molSO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量；B项中石墨转化为金刚石，吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项错误；C项中酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C项错误；D项中，前者完全燃烧，后者未完全燃烧，故前者放出的能量多，但比较ΔH时应带符号比较，数值越大，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2。8、已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol．则下列热化学方程式正确的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/molB．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；△H=﹣114.6KJ/molC．HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/molD．HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，电离是吸热过程，所以△H＞﹣57.3KJ/mol，故A错误；B、H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应应该是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，若是浓硫酸生成2mol水反应放热会大于114.6KJ，故B错误；C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol中强碱不是稀溶液状态，溶解过程...