河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 综合检测（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。考点：考查了胶体的相关知识。2．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气【答案】B【解析】试题分析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B、锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故D错误，答案选B。考点：考查常见气体制备实验装置选择的判断点评：该题考查了制取气体的反应装置，气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的热点，经常在实验题中出现，需要学生重点周围。3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是()A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应【答案】C4．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K＋B.H＋C.D.【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO4====K＋＋H＋＋，熔融状态：KHSO4====K＋＋。5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，A项错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，B项错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，D项错误；答案选C。考点：考查常见有机物的化学性质。6．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．56m/Vmol·L－1B．3m/56Vmol·L－1C．m/56Vmol·L－1D．3m/112Vmol·L－1【答案】D【解析】试题分析：Fe3+的物质的量为mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）＝n（Fe3+）＝×mol＝mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为c＝mol÷VL＝mol/L，故选D。考点：考查物质的量浓度的计算7．下列物质的用途中，不正确的是A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份【答案】B【解析】试题分析：A、制造玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，正确；B、烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；C、过氧化钠与CO2或H2O反应生成氧气，所以过氧化钠可用来制氧气，正确；D、小苏打在面粉发酵时可产生CO2，所以小苏打是发酵粉的主要成分，正确。考点：本题考查物质的用途。9．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．在海轮外壳连接...