高中化学 第三章 第4节 第1课时 镁与海水提镁练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．了解海水中的存在的元素及其应用。2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。3．了解镁及其化合物的性质和用途。4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。一、海水——元素宝库1．分类。(1)常量元素：每升海水中的含量大于1_mg的元素。海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种常量元素，大部分以盐的形式存在。(2)微量元素：每升海水中的含量低于1_mg的元素。海水中含有Li、I等微量元素。2．几种元素的主要用途。(1)食盐：常用作调味品，对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用，也是氯碱工业的原料。(2)锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿大，所以我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。(4)铀：可作为核燃料。3．氯碱工业。(1)原料：粗盐。(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：_2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)应用：电解生成的产物都是重要的化工原料，氢气可用于冶炼金属，氯气可用作制漂白剂、消毒剂，氢气和氯气反应可制取盐酸，氢氧化钠可用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。二、镁与海水提镁1．镁。(1)物理性质：银白色具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质。(3)用途。①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属。②冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。2．海水提镁。(1)流程。浓缩的海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg(2)主要化学反应。①Mg(OH)2的生成：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；②MgCl2的生成：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③镁的生成化学方程式为：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。电解MgCl2得到的镁蒸气冷却成固体时应注意什么？答案：由于镁在高温下能与O2、N2、CO2、H2O等物质发生反应，所以应在H2或稀有气体氛围中冷却。1．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(D)A．空气B．N2C．CO2D．H2解析：在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。2．下列说法不正确的是(A)A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。B．微量元素是指1L海水中的含量低于1mg的元素。C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D)A．②④⑤③①B．③②④①⑤C.③④②⑤①D．②④③⑤①解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋沉淀出，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。1．(双选)下列海水中的元素中，对其用途的叙述正确的是(AC)A．锂是热核反应的重要原料之一B．碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾C．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：加碘食盐中含碘酸钾；铀用于制造核弹，而不是氢弹。2．下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A．在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C．镁能跟盐酸反应放出H2D．镁常用作还原剂和脱氧剂解析：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜，不用密封保存；在金属活动性顺序表中镁排在氢以前，与盐酸反应可以生成氢气；镁的还原性较强，常用作还原剂和脱氧剂。3．镁条在下列气体中能燃烧的是(C)①Cl2②O2③He④CO2A．①②B．②④C．①②④D．①③④解析：Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。4．下列有关镁的叙述中，正确的是(D)A．镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．...