第2单元溶液的酸碱性(时间：45分钟)[基础过关题]1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变化范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。答案C2．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是()A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12mol·L－1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。答案D3．(丽水月考)下列溶液显酸性的是()A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液解析题目没有说明温度，所以A、C对应的溶液不一定是酸性溶液；B中溶液肯定显中性；D中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性。答案D4．室温时，下列溶液与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是()A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍解析1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液pH＝9。A项，pH接近7。B项，c(OH－)＝10－5mol·L－1。C项，pH＝9.7。D项，pH接近7。答案B5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性B．只可能显酸性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性解析pH都为11的氨水、NaOH溶液，其浓度分别是大于10－3mol·L－1和等于10－3mol·L－1。由于pH为3的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，两者都有可能过量；而与pH为11的NaOH溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案A6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()解析酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。答案D[应试提升题]7.室温下，取100mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是（）A.该溶液中的c（H＋）≥0.1mol·L－1B.把该溶液稀释成1L后，pH≥2C.把该溶液稀释成1L后，pH<2D.完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH的体积≥100mL解析pH等于1的酸溶液中，c（H＋）＝0.1mol·L－1，A项错误。把该溶液稀释成1L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1mol·L－1的NaOH溶液100mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100mL，D项正确。答案D8.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（设混合后溶液体积的变化忽略不计）（）A.c（H＋）＝1×10－3mol·L－1B.c（OH－）＝2×10－12mol·L－1C.pH＝2.3D.pH＝3解析强酸等体积混合，利用近似计算：pH＝2＋0.3＝2.3，c（H＋）＝1×10－2.3mol·L－1。答案C9.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11...
