高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 1 外界条件对化学平衡移动的影响同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第三单元化学平衡的移动1外界条件对化学平衡移动的影响（答题时间：30分钟）1.可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体2.在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A.x＋y﹥zB.平衡向右移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是（）A.降低温度和减小压强B.升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4.某温度下，有反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（）A.体积不变，升温，正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）K的表达式为：。（2）该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v（H2）正＝v（H2O）逆D.c（CO2）＝c（CO）（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol·L－1，c（H2O）为1mol·L－1，反应达到平衡时，CO的转化率为。6.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）△H>0（1）此反应的平衡常数表达式为：K＝。（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知1100℃时，K＝0.263。某时刻测得高炉中c（CO2）＝0.025mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，已知氢气中H－H键的键能为436kJ/mol，氧气分子中O＝O键的键能为498kJ/mol，则水分子中O－H键的键能为_________kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝kJ/mol。7.某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2＝mol/L。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＞”、“＝”、“＜”）且c31.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。8.在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时出现反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）0~2min内H2的平均反应速率为。达到平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是反应（选填“放热”、“吸热”）。（3）某温度下上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）480℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为。（5）要增大反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。A.增大HI起始浓度B.向混合气体中通入I2C.使用高效催化剂D.升高温度1.C解析：混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合...