第二讲物质的分离和提纯[考纲展示]1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。2.能绘制和识别典型的实验装置图。考点一物质分离、提纯的常用物理方法一、物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。二、物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。1．如图1，所采用的方法、装置的名称：过滤。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，所采用的方法、装置的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。3．如图3，所采用的方法、装置的名称：分液。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。4．如图4，所采用的方法、装置的名称：蒸馏。适用范围：沸点相差较大的液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。5．如图5，所采用的方法、装置的名称：升华。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。(4)互不混溶的液体可用分液法分离。(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。(高考改编组合题)下列实验能达到目的的是()A．(2014·高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B．(2014·高考福建卷)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.(2014·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水D．(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体[解析]A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。[答案]D—依据物质的物理性质选择恰当的分离（提纯）方法（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）1.(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的重结晶NaCl在水中的溶解度很大NaClD除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选D。从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被...
