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河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第41天 金属的电化学腐蚀与防护-人教版高三全册化学试题VIP免费

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金属的电化学腐蚀与防护1、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-=40HD.Fe-3e-=Fe3+【答案】D【解析】2、下列关于钢铁锈蚀的叙述中,错误的是()A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物【答案】D【解析】地窖中CO2含量较高,B正确,A、C均正确。钢铁在锈蚀时,铁原子失电子生成Fe2+,D错误。3、下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-C.氯碱工业中,阳极发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀【答案】C【解析】4、化学与生活、生产有着密切关系,下列叙述正确的是()A、钢铁发生析氢腐蚀时,H+得电子释放出H2,钢铁被腐蚀B、钢铁发生吸氧腐蚀时,OH-失电子释放出O2,钢铁被腐蚀C、船底镶嵌锌块,锌发生还原反应而被消耗,以保护船体D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上,可保护闸门【答案】A【解析】5、下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】6、下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】7、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是()A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-==Fe2+D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2【答案】D【解析】8、2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】9、如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.⑤④②①③⑥B.⑤④③①②⑥C.②①③④⑤⑥D.⑤③②④①⑥【答案】A【解析】当铁作为电解池的阳极时,其腐蚀的速度是最快的,当作为电解池的阴极是,其腐蚀速率是最慢的,当铁与金属构成原电池时,铁作为负极时,两者金属的活动性相差越大,铁的腐蚀速率就越大,但铁作为负极时,即铁的腐蚀速率就会减慢,所以铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢为⑤④②①③⑥,故本题的答案选择A。10、下列叙述正确的是()①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O.A.②④B.①③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤【答案】B【解析】①锌和铜离子反应生成铜,锌、铜和稀硫酸构成原电池,能加快反应速率且不影响产气量,故正确;②白铁中含有铁、锌,在电解质溶液中锌易失电子作负极,铁作正极被保护,在马口铁中含有铁、锡,铁、锡和电解质溶液构成原电池,铁易失电子作负极,所以加速被腐蚀,故错误;③电镀时镀件作电解池阴极,故正确;④工业上采用电...

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