2015年湖北省当阳市教育培训学校高考化学模拟试卷一、选择题：（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是()A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法把它加工成防水涂料或汽油等物质B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．下列关于仪器使用的说法正确的是()A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞3．某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是()A．1molM最多可以与2molBr2发生反应B．M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应C．一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在7．下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OB．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．绿矾﹣FeSO4•7H2OD．胆矾﹣CuSO4•5H2O二、解答题8．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β﹣锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________．（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________．（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：__________．（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称__________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用__________（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是__________．（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________．9．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：K3=__________．（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是__________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的...
