2017~2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的原子量：H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27N:14Na:23Cu:64Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分）1.如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.480mL，56.2gB.500mL，56.2gC.500mL，58.5gD.任意规格，56.2g3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.18gH2O中含的质子数为8NAC.常温常压下,1mol氧气所含的原子数目为2NAD.在标准状况下,11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA4、.下列说法正确的是（）A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:25．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br26、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A光束穿过胶体时形成一条光亮的通路B胶体粒子直径大小在1nm~100nm之间C胶体粒子因吸附而带有电荷D胶体粒子不能透过半透膜7下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质8.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()9．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．H＋、Cl－、SO、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCOC．Cu2＋、K＋、SO、Cl－D．Ag＋、NO、Cl－、K＋10．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OB．CO2通入足量的NaOH溶液CO2＋OH－=HCO3－C．向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．澄清石灰水跟盐酸H＋＋OH－=H2O11．在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶312．根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是()①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋13．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂15.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤16.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生据此推断,该白色粉末中一定含有()A.Ba(OH)2、KNO3B.Ba(OH)2、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3D.FeCl3、Na2CO317．下列说法不存在因果关系的是()A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性18．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加足量氯...
