高一化学酸钠的性质与应用用心爱心专心115号编辑教学课时共1课时-第1课时教学目标知识目标1．通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；2．了解碳酸钠的用途；3。了解“侯氏制碱法”原理及流程。能力目标1.培养学生的观察能力；2.训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；3.完善学生的实验能力和创造思维能力。4.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用情感目标通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。教学重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。教学方法实验演示，讨论法教具准备药品：碳酸钠固体、石灰水、氯化钙、浓盐酸、铜片、仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、pH试纸教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：讲述“中国化学工业之父”侯德榜事迹。闻名于世的“候氏制碱法”中所谓的“碱”是什么物质？其化学名称或俗名呢？板书：]首先来研究碳酸钠的性质。[引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。[展示碳酸钠样品][板书]1、碳酸钠的物理性质[讲述]常温下碳酸钠的溶解度为26.5g，所以碳酸钠易溶于水。[问题讨论]根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？通过实验探究其化学性质，试试看会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠的化学性质又如何呢？碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？学生讨论：盐类物质可能发生的化学反应有哪些？盐类物质的化学性质（1）（2）（3）（4）【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化用心爱心专心115号编辑一、碳酸钠的性质1．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4．水溶液显碱性碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。【提问】第四组实验现象及实验条件。【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的是NaHCO3。【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸反应，其水溶液显碱性，下面通过实验探究碳酸氢钠性质，并对比碳酸钠和碳酸氢钠性质。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反应有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液,观察现象。2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否相同，有无差异呢？【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。【演示2】在两支试管中分别加入3mL碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，观察有无沉淀生成。【演示3】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比...
