课时分层作业(二十三)化学是认识和创造物质的科学(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法正确的是()【导学号：13572193】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子B．可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．越活泼的金属越容易冶炼A[金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，A项正确，D项错误；电解氯化钠溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金属钠，金属钠应采用电解熔融氯化钠的方法制取，B项错误；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应采用电解熔融氧化铝的方法制取，C项错误。]2．下列物质在金属的冶炼过程中，需要加入还原剂的是()【导学号：13572194】A．MgCl2B．Al2O3C．HgOD．Fe3O4D[MgCl2=====Mg＋Cl2↑，2Al2O3=====4Al＋3O2↑，2HgO=====2Hg＋O2↑，Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2。]3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是()【导学号：13572195】A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化C[Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2,1molFe3O4→3molFe，转移8mole－，选项C错误。]4．下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B[电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。]5．根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()【导学号：13572196】A．H2SO4B．NaOHC．乙醇D．NaHCO3D[既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H＋，又能接受H＋。]6．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触C．可在氮气、氧气中合成D．通入少量氧气B[由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。]7．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()【导学号：13572197】①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤A[从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生成一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2=====2HCl。]8．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()【导学号：13572198】A．从E口逸出的气体是H2B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液D[Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝＝1mol，生成1molCl2必生成2molNaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，D项错误。]9．某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解...
