优化探究高考化学总复习 5.3化学键课时作业-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时作业(二十一)化学键一、选择题1．下列说法正确的是()A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案：B2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl答案：A3．(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：A4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。答案：D5．下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为解析：含H原子的一定不是8电子结构。答案：C6．(2014年济南模拟)下列说法中正确的是()A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：A7．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．CO2的比例模型D．PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径C>O，C错。答案：D8．(2014年武汉检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。答案：D9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C—N键是非极性共价键B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案：C10．下列有关物质结构的表述正确的是()A．NH3的电子式为B．CaH2、CaO2和CaF2三种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等D．NaH是离子化合物，其电子式为解析：A项NH3的电子式为，B项CaO2的阳离子和阴离子个数比为1∶1；C项Na2ONa2O2阴阳离子个数比相同且均为1∶2。答案：D二、非选择题11．(2014年银川模拟)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数见下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2>t1，生成HX的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)HX的电子式是________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_________________________________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可...