四川省遂宁市2014届高考化学押题试题3第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56本题共7题、每题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意1.化学与人们的生活关系密切，下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的杀菌消毒B．氧化铁可用于红色油漆和涂料C．油脂可用于在碱性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于给土壤施肥2.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为NAB．常温常压下，46gNO2含有原子数为3NAC．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5NAD．1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子3.下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+Ba2+SiO32-NO3-B．氨气：K+Na+AlO2-CO32-C．二氧化硫：Na+NH4+SO32-C1-D．甲醛：Ca2+Mg2+Mn04-NO3-4.五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37717477186主要化合价+1-1-2+4、-4+1A．X和Q都属于金属元素B.Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同C．Y和W的第一电离能大小比较：Y＞WD．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键5.下列离子方程式书写正确的是A．用氢氟酸来刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．用石墨电极电解AlCl3溶液：2Al3+＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2↑C．铅蓄电池放电时的反应：Pb+PbSO4+4H++SO42-=2Pb2++SO42-+2H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6.pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列说法正确的是A.某温度下,任何电解质的水溶液中：pC(H+)+pC(OH-)=14B.某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中：pC(A+)+pC(B-)=10C.0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC(Cl-)＞pC(NH4+)＞pC(H+)＞pC(OH-)D.0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC(Na+)+pC(H+)=pC(OH)-+pC(CH3COO-)7.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A．该反应方程式中的x=lB．0～t1时，用A表示的反应速率υ(A)=0.50mol/(L·min)C．t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质DD．t1～t3间，该反应的平衡常数均为4第II卷（共58分）8.（13分）A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）A的基态原子核外电子排布式为________。（2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）________。（3）乙分子的空间构型是________，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为________。（4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是________，甲与烧碱反应的化学方程式为________。9.（15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域。（1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）硫酸亚铁在高温下会发生分解。某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究。请你完成下列问题：【提出猜想】①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO3（沸点44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和。【实验探究】小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：A.品红溶液、B.KSCN溶液、C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液。②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是。③为了检验气体产物中含有SO3，在装置Ⅲ应装的试剂是（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是。④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入。固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3...
