2008—2009学年度第二学期高一期中考试化学试题原子结构与元素周期律考生须知：1.考试时间100分钟，分值100分2.可能用到的相对原子量：H—1O—16N—14Cl—35.5Mn—55一、单项选择题（2×20=40分）www.jk.zy.w.com1.人类未来最理想的燃料是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.下列关于4220Ca2+的叙述中，正确的是()A.质子数为22B.电子数为20C.中子数为18D.质量数为423.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.H2XB.HXC.XH3D.XH44.下列关于化学键的说法正确的是（）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.相邻分子之间的相互作用5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4D.I26.在一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)→2C（g）达到平衡的标志是（）A.A生成的速率与C分解的速率相等B.C不再分解C.A.B.C的浓度不再变化D.A.B不再化合7.下列反应是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.消石灰与NH4Cl的反应C.灼热的碳在O2中燃烧D.甲烷在氧气中燃烧的反应8.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和179.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A.Z+n+mB.Z+n-mC.Z-n+mD.Z-n-m10.下列说法中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时全部转变成光能11.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A.砷在通常状况下为固体B.砷的最高正化合价为+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定12.下列各组中的性质比较，不正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.还原性：F-＜Cl-＜Br-13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口瓶，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．②③14.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物15.下列电池中，不易造成化境污染的是（）A.镍镉电池B.锂离子电池C.氢氧燃料电池D.锌锰电池16.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为（）A.19B.18C.16D.917.A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为（）A.56B.88C.74D.4018.下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.CO2C.NaOHD.O319.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属性：B＞A，非金属性：D＞C20.下列关于原电池的叙述错误的是（）A.负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B.电子由正极通过导线流向负极C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极二、填空题（34分）21.（2分）有：①168O、178O、188O②H2、D2、T2③O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是--------；（2）互为同素异形体的是---------。22.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族。(1)根据以上条件，推断X------，Y---------，Z------（填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X---------，Y---------，Z-----------。23.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒---------------------；（2）...
